高考化學專題復習第一講氧化還原反應

時間：2020-12-16 16:54:48 學習方法

高考化學專題復習第一講氧化還原反應

本節考點：氧化還原反應的基本概念；氧化性和還原性強弱的判斷；根據得失電子守恒推斷氧化產物或還原產物；配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉移的方向和數目。

一、氧化還原反應的'基本概念

高考化學專題復習第一講氧化還原反應

二、氧化性和還原性強弱的比較

1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

例3.根據反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是（   ）
    A．I->Fe2+>Cl->SO2       B．Cl->Fe2+>SO2>I-
    C．Fe2+>I->Cl->SO2       D．SO2>I->Fe2+>Cl-

判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規律，即反應式中的物質應符合“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應不能發生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

2.根據元素周期表，同周期元素的單質（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性：Na<K<Rb<Cs。對應的簡單離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+

3.根據金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
還原性漸弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+
氧化性漸強

4.①據原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；②據電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

5.同種元素價態越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價態只有氧化性；價態越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價態只有還原性；中間價態兼具氧化性和還原性。

6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。

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