原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計（精選11篇）
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，時常需要用到教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是一個系統(tǒng)化規(guī)劃教學(xué)系統(tǒng)的過程。優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計都具備一些什么特點呢？下面是小編為大家收集的原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 1
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。
過程與方法：
1.通過原子大小與宏觀物質(zhì)之間的大小的類比，體會原子的相對“小”和“大”。
2.通過了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會猜想和模型方法在微觀世界研究中的作用。
情感態(tài)度與價值觀
1.逐漸樹立世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的這一辯證唯物主義觀點。
2.體會到人們對物質(zhì)世界的認(rèn)識是不斷深入、艱難曲折的，科學(xué)家在科學(xué)發(fā)展歷程中起到了重要作用，賞析科學(xué)家的創(chuàng)新過程。
二、教學(xué)重難點
重點：原子的構(gòu)成
難點：原子是一種微觀粒子，既看不見也摸不到，用分析宏觀現(xiàn)象誘發(fā)學(xué)生想象，將抽象的知識形象化。
三、教材分析
本課題包括原子的構(gòu)成、核外電子排布的初步知識、離子的形成、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容，分4個課時完成。在前面的課題學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了分子、原子等微觀粒子運動的一些特點，對分子、原子以及兩者的區(qū)別和聯(lián)系也有了初步了解。原子的體積雖然很小，卻有一定的結(jié)構(gòu)。教材用簡短的文字和表格描述了原子的構(gòu)成。
四、學(xué)情分析
學(xué)生在前面兩個單元學(xué)到的微觀知識及課外知識都是有限的，而本課題內(nèi)容又是比較抽象，遠離學(xué)生的生活經(jīng)驗。初中生易于接受宏觀的感性知識，對于微觀的抽象知識則難以理解。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子的概念，初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。原子的構(gòu)成已經(jīng)是第二次接觸。
五、教學(xué)過程
（一）問題導(dǎo)入
展示氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的動畫，讓學(xué)生回憶前面學(xué)過的分子、原子的概念，以及化學(xué)變化的實質(zhì)。
提出猜想：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么它是否就是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子呢？
原子很小，小到什么程度呢？就像我們整個學(xué)校中的一只螞蟻。人們常說“麻雀雖小，五臟俱全。”人們對微觀世界的探索依然未止步。這節(jié)課我們就來看看原子的結(jié)構(gòu)。（板書課題）
看這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)（板書目標(biāo)）
（二）自學(xué)教材，解決問題
我們原子的結(jié)構(gòu)不防先猜想一下：
1.原子是一個空心的，還是一個實心的球體？
2.原子能不能再分？若能，是由哪些粒子構(gòu)成的？
3.構(gòu)成原子的粒子是否帶電？若帶電，是帶正電荷還是負(fù)電荷？
4.原子核帶的正電荷從何而來？什么叫核電荷數(shù)？
5.整個原子顯電性嗎？為什么？
帶著上面的幾個問題，自學(xué)教材第53頁，了解原子的結(jié)構(gòu)。
試一試：
1.原子是由居于原子中心的__________與______________構(gòu)成的。
2.原子核是由__________和_________構(gòu)成的。
3.每個質(zhì)子帶1個單位的__________，每個電子帶1個單位的___________，中子__________。
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量________，電性__________。因此，原子_______電性。即核電荷數(shù)=__________________=___________________。
（三）設(shè)計活動，精講點撥
1.活動一：“假如我縮小成一個分子的大小時，我進入人體時能看到什么？”
通過宏觀舉例說明原子的體積很小，體會原子的相對“小”和“大”。活動一讓學(xué)生發(fā)揮想象力，進行有趣的.討論，打開學(xué)生的視野和想象的空間。
活動二：閱讀圖3-9“原子的構(gòu)成示意圖”，你能發(fā)現(xiàn)哪些信息？
通過先自己閱讀，后大家討論、記錄，將發(fā)現(xiàn)的信息一一列舉出來，并不斷豐富、完善圖中的信息。
3.活動三：小組競賽
閱讀表3-1和3-2，比一比，看誰能得出的結(jié)論最多。
采用對比的方式完成表3-1和3-2的相關(guān)內(nèi)容的閱讀，組織小組競賽，調(diào)動學(xué)生的積極性。注意讓每個學(xué)生充分參與，做好小組競賽的分工。
結(jié)合表3-1回答問題：
1.為什么原子不顯電性？
2.氫原子核內(nèi)有幾個質(zhì)子，幾個中子？
3.碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？
4.所有原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？
4.活動四：閱讀資料，升華新知。
閱讀教師發(fā)的科學(xué)家的研究過程資料和看視頻，不僅讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，還可以通過修正各種觀點使剛學(xué)過的知識得以應(yīng)用和鞏固升華。學(xué)生還可以按照自己的想象進行繪圖，感受科學(xué)發(fā)展的過程，增進對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。
（四）鞏固練習(xí)，展示反饋
1.原子核是由（）構(gòu)成。
A.電子和質(zhì)子 B.質(zhì)子和中子 C.電子和中子 D.質(zhì)子、中子和電子
2.在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）。
A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)之差
3.填寫表格
4.化學(xué)變化中的最小粒子是（），在化學(xué)變化中可分的粒子是（）。
A.原子 B.分子 C.電子 D.原子核
5.填空：（在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中）
能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_______，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________，顯示電中性的粒子有________，帶正電的粒子有________，帶負(fù)電的粒子是_____,在同一原子中數(shù)目一定相等的是________。
（五）小結(jié)
談?wù)勥@節(jié)課你的收獲。
（六）課后作業(yè)
第58頁第3題
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 2
教學(xué)目標(biāo)
1.理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。
2.了解原子的構(gòu)成。
3.了解相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。
教學(xué)重難點
1.重點、難點：原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。
2.疑點：(1)如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?
(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。
3.解決方法：以講解為主，設(shè)計出一個個問題情境。利用實驗，幻燈及比較表格讓學(xué)生帶著問題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。
教學(xué)工具
多媒體設(shè)備
教學(xué)過程
[新課引入]：
既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢?以下先看一個實驗：
[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生觀看氧化汞分子分解的示意圖。
[講解]：氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。
[板書]：一.原子
1.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。
[學(xué)生活動]：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?
[提問]：如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?
[講解]：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合;分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核反應(yīng))中原子可以再分成更小的微粒;大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)(如金屬、稀有氣體等)是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)(如氧化鈉)是由離子構(gòu)成的。
[教師活動]：對比分子的`特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。
[學(xué)生活動]：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。
[板書]：2.特征：
(1)原子有一定的體積和質(zhì)量。
(2)原子在不停地運動。
(3)原子間有一定間隔。
(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。
[鞏固提問]：
(1)用原子和分子的概念解釋：水受冷結(jié)冰是什么變化?硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化?
(2)用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成?
[學(xué)生活動]：討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。
[板書]：3.填表：原子和分子的比較
[提問]：通過學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?
[教師活動]：放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。
[學(xué)生活動]：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。
[教師講解并板書]：
二.原子的結(jié)構(gòu)
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢?
[學(xué)生活動]：閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。
[教師講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)。現(xiàn)在國際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量。
[學(xué)生活動]：閱讀教材“相對原子質(zhì)量”，理解相對原子質(zhì)量的意義。
[板書]：三.相對原子質(zhì)量
概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
[講解]：相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大”，相對原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是“一”，符號是“1”。
[教師活動]：由此得出相對原子質(zhì)量的計算公式：
[板書]：
[鞏固提問]：
①磷的原子核里有15個質(zhì)子，16個中子，它的原子核外有多少個電子?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少?
②硫的原子核里有16個質(zhì)子，16個中子，它的原于核外有多少個電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少?
[學(xué)生活動]：通過查找，對比，找出規(guī)律。
[板書]：相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。
[學(xué)生活動]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。
[總結(jié)板書]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
[提問]：③對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會?(提示：兩者原子核只差一個質(zhì)子，核外只差一個電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)
[學(xué)生活動]：思考、討論得出結(jié)論。
[板書]：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。
課后小結(jié)
1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。
2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
3.原子與分子既有相同點，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不可再分。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 3
教學(xué)目標(biāo)
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
教學(xué)重難點
1.核外電子的分層排布。
2.相對原子質(zhì)量的理解。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一 核外電子的分層排布
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。
2.核外電子的排布規(guī)律
①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
②第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。
③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);
②弧線表示電子層;
③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
【討論交流】
1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點?
2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
【溫馨點撥】
①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。
②若第一層為最外層，則為2個。
③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。
說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一
【名師歸納】
化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。化學(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。
【反饋練習(xí)】
1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)
2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是(D)
A.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子
B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子
C.該微粒的原子核外有3個電子層
D.該圖表示的'微粒是一種離子
3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)
4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)
5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空：
(1)電子層排布相同的是BC;
(2)屬于同種元素的是AB;
(3)表示陽離子的是C;
(4)屬于非金屬元素原子的是AD。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二 相對原子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。
2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
3.我國科學(xué)家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻。
【討論交流】
相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?
【溫馨點撥】
相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系
【名師歸納】
相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 4
教學(xué)目標(biāo)
一、知識與技能
1、了解原子的構(gòu)成；
2、了解原子結(jié)構(gòu)模型的具體內(nèi)容，在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想；
3、了解盧瑟福實驗現(xiàn)象和建立猜想的過程。
二、過程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生建立模型的能力，查找資料的能力，進一步培養(yǎng)學(xué)生的表達能力；
2、培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)分析獲得的證據(jù)，打出結(jié)論的能力，進一步培養(yǎng)學(xué)生的表達能力。
三、情感態(tài)度與價值觀
讓學(xué)生感受模型建立的發(fā)展過程，體會科學(xué)發(fā)展歷程的艱辛，感受科技發(fā)展和科學(xué)進步之間的關(guān)系。
教學(xué)重點：
原子模型的逐漸完善的過程
教學(xué)難點：
盧瑟福實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的得出
教學(xué)準(zhǔn)備：
PPT板書設(shè)計：
一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
引入新課
展示水電解實驗裝置圖
水是由水分子構(gòu)成的，水分子還可不可以再分呢？學(xué)生結(jié)合電解水試驗，分析得出水分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種粒子叫原子。
師：原子是怎樣的微粒呢？科學(xué)家們帶著這樣的問題，踏上了探究之旅。
實心球模型的得出
師：1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子的概念，他認(rèn)為，原子是組成物質(zhì)的.最小單位，原子是堅實的、不可再分的實心球，建立了原子的實心球模型，為近代原子論有了一個良好的開端。
學(xué)生在草稿紙上畫圖，畫出實心球模型。
西瓜模型的得出
師：1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)，原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，原子是電中性的，由此，你想到了什么呢？
生1、原子內(nèi)有帶正電的物質(zhì)。
生2、帶正電的物質(zhì)是怎樣分布的呢？
師：湯姆生認(rèn)為，原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干一樣鑲嵌在其中。
學(xué)生畫圖，和課件上對照。
師：湯姆生的模型繼承了道爾頓模型的什么特點，有什么不同，為什么有這個不同？
生：仍舊是球體，且是實心球，但是可以再分，電子鑲嵌其中，因為發(fā)現(xiàn)了電子。
行星模型
師：1911年英國科學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生一起，用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔。
用粒子撞擊探測、推斷微粒內(nèi)部結(jié)構(gòu)是現(xiàn)代常用研究方法。
教師通過圖片和動畫引導(dǎo)學(xué)生說出實驗現(xiàn)象，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象推導(dǎo)的結(jié)論。
1、大多數(shù)的α粒子直接通過。
2、少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
3、極少數(shù)被彈回。
學(xué)生得出結(jié)論：
1、大多數(shù)的地方是空的，中間有一個核，電子分布在核的外面。
2、核很小、但是所占質(zhì)量很大的核。
3、電子在核外繞核高速運動。
教師引導(dǎo)學(xué)生畫出氫原子的行星原子模型
師：原子很小，原子中的電子更小，原子核和原子的體積比是怎樣的，1015分之一，如果原子有鳥巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。
師：行星模型和西瓜模型相比有什么共同點，有什么不同之處？為什么？
生：共同點：原子由帶負(fù)電的電子和帶正電的物質(zhì)組成。
不同點：帶正電的物質(zhì)不是均有分布的，是以一個極小的核存在的。電子不是鑲嵌在其中，是在核外高速運動的。
電子分層模型師：1913年，丹麥科學(xué)家波爾認(rèn)為，帶負(fù)電的電子之所以不會掉到帶正電的電子核上的原因是由于電子在固定的軌道上分層運動。
教師展示碳原子的模型，讓學(xué)生找出分成幾層，每層有幾個電子，感受分層模型。
學(xué)生觀察發(fā)現(xiàn)有兩層，第一層2個，第二層4個。
師：分層模型和行星模型相比有什么共同點，有什么不同之處？為什么？
教師解釋：分層模型和行星模型基本相同，但是對核外的電子排布做出了修正。
電子云模型師：現(xiàn)代科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn)，電子在原子核外有點區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有點區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，如果將每次出現(xiàn)的地方都點上一個點的話，這些點就會像云霧一樣籠罩在原子核的周圍。
學(xué)生觀看動畫演示感受電子云模型。
教師引導(dǎo)學(xué)生回顧整個原子模型的建立和發(fā)展過程，新模型的建立分別和什么新的發(fā)現(xiàn)有關(guān)。
試著讓學(xué)生闡述原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會科學(xué)進步的不易。感受科技發(fā)展和科學(xué)進步之間的相輔相成的關(guān)系。知道假說的修正離不開實驗的證據(jù)。
知識小結(jié)：
一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
原子是由一個位于中心的原子核和核外的電子組成的，原子核帶正電，而電子帶的是負(fù)電，這樣整個原子對外就不顯電性。電子在原子中并不是靜止的，而是繞著原子核做高速的運動，電子的高速運動在原子的周圍形成像云一樣的外衣，也叫電子云。不同的原子內(nèi)電子的數(shù)目不同，電子運動的模式也不同。就像一個班的同學(xué)，大家都穿上形狀各異的外殼，由于外殼的形狀不同，使得有些人靠在一起會比較舒服，而有些人很難靠到一起。當(dāng)然實際情況還要復(fù)雜得多，上面只是一個簡單化的比喻。
練習(xí)：
1、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？
2、提出原子核式結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是_______，發(fā)現(xiàn)原子里有電子的科學(xué)家是_______。
3、在一個原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）。
A、質(zhì)子和中子B、質(zhì)子C、中子D、質(zhì)子和電子
4、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子是一個實心球體的（ ）。
A、 湯姆生B、盧瑟福C、道爾頓D、玻爾
5、原子核外有17個電子的某種原子，假如它得到一個電子后，將（ ）。
A．不顯電性B．顯正電C．顯負(fù)電D．無法確定
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 5
一、教材分析
“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”是人教版化學(xué)必修1第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第一節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的重要知識及反應(yīng)規(guī)律，是學(xué)生宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中，“主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”對原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的要求為：“認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”具體內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實。
二、學(xué)情分析
原子結(jié)構(gòu)在義教學(xué)段已經(jīng)有了初步的認(rèn)識，而且對于元素周期表學(xué)生也是不陌生的。因此本節(jié)應(yīng)在義教學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上對原子結(jié)構(gòu)進行拓展、深入，對原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)能更好的體會模型在人類認(rèn)識世界的過程中所起的作用，鼓勵學(xué)生多運用模型法進行學(xué)習(xí)和認(rèn)識世界。通過大量事實了解周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鞏固結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，體會周期表的歸納和預(yù)測的作用。
因此分析學(xué)生的障礙點：
1.原子核外電子排布的規(guī)律。
2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點和發(fā)展點，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程。
三、教學(xué)目標(biāo)
1．在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。
四、教學(xué)重點
1．認(rèn)識元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
2．通過對堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
五、教學(xué)難點
通過對堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
創(chuàng)設(shè)情境，引出問題。
教師引導(dǎo)：元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示之后，人們對元素周期表的認(rèn)識更加完善。那么，原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有怎樣的關(guān)系呢？我們就從原子結(jié)構(gòu)進行學(xué)習(xí)，進一步認(rèn)識元素周期表。
學(xué)生活動：聆聽。
設(shè)計意圖：開門見山引出問題。
（二）環(huán)節(jié)二
1．認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布。
學(xué)生活動：
（1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結(jié)構(gòu)及核外電子分層排布的特點，了解不同電子層的能量關(guān)系。
（2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點。
設(shè)計意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布特點。培養(yǎng)學(xué)生“模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。利用模型法學(xué)習(xí)新的知識，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 組織學(xué)生思考與討論87頁相關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生活動：
（1）通過閱讀資料進行整理歸納核外電子的排布規(guī)律，嘗試解決前三個問題。
（2）運用原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要點，解決第四個問題。
（3）交流展示，相互評價。
（4）了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力，能規(guī)范書寫相關(guān)化學(xué)用語。了解模型法是認(rèn)識事物的重要方法，隨著科學(xué)的進步，模型越來越精確，對事物的認(rèn)識也越來越準(zhǔn)確。
2．了解核素、同位素。
教師引導(dǎo)：在圖4-4b中，H的質(zhì)量數(shù)為什么有3個呢？閱讀教材90-91頁解釋這個問題。
學(xué)生活動：
（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結(jié)二者的關(guān)系。
（2）回答教師提出的問題。
設(shè)計意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的結(jié)構(gòu)
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。
學(xué)生活動：
（1）閱讀教材了解周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等相關(guān)定義。
（2）總結(jié)歸納周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系等。
設(shè)計意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對周期表的結(jié)構(gòu)有一定的了解。
（三）環(huán)節(jié)三
1．堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動：
（1）填寫93頁表格中的內(nèi)容。找到同主族元素自上而下結(jié)構(gòu)上的異同點，進一步預(yù)測堿金屬單質(zhì)的.化學(xué)性質(zhì)。
（2）討論預(yù)測的結(jié)果，重點要闡述清楚預(yù)測的依據(jù)。
（3）實驗并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應(yīng)。驗證預(yù)測。
（4）嘗試推測鋰與水發(fā)生反應(yīng)的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
設(shè)計意圖：通過預(yù)測、實驗、分析等環(huán)節(jié)使學(xué)生體會實驗探究的過程，得出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。提升證據(jù)推理及科學(xué)探究素養(yǎng)。
2．鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動：
（1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內(nèi)容，完成97頁思考與討論的內(nèi)容。
（2）實驗并觀察鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。完成98頁實驗4-1。
（3）嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，說出比較依據(jù)。
設(shè)計意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。通過實驗現(xiàn)象的分析得出結(jié)論，進一步形成“證據(jù)推理”的素養(yǎng)。
（四）環(huán)節(jié)四
拓展：多樣化的周期表
教師引導(dǎo)：展示周期表的發(fā)展過程，以及多樣化的周期表。
學(xué)生活動：（1）了解周期表的發(fā)展過程。
（2）感受多樣化的周期表。
設(shè)計意圖：以史為鑒，使得學(xué)生了解科學(xué)研究是有階段性的，隨著人類對自然界的認(rèn)識的深入，科學(xué)也是不斷發(fā)展的。科學(xué)研究的成果是多樣化的，同一個問題由于研究的角度不同，結(jié)果的呈現(xiàn)也會多樣化。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 6
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
(1)知道原子結(jié)構(gòu)
(2)知道物質(zhì)可分的哲學(xué)思想，了解科學(xué)家認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的不同階段及重要貢獻。
過程與方法：
(1)學(xué)會從史料、圖片、表格中運用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工處理，提高自主探究的能力。
(2)通過學(xué)生表達來提高學(xué)生的表達能力。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)從科學(xué)探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探索的艱辛過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、鍥而不舍的科研精神，培養(yǎng)學(xué)生探索創(chuàng)新意識。
(2)通過學(xué)生的交流與討論，獲取信息和得出結(jié)論的過程，讓學(xué)生在獲取知識的`同時還體驗成功的喜悅，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。
重點和難點：
重點：原子結(jié)構(gòu)由抽象化變成形象化;原子的構(gòu)成及各粒子之間的數(shù)量關(guān)系。
難點：原子結(jié)構(gòu)由抽象化變成形象化。
教學(xué)方法：
探究討論、情景教學(xué)、PowerPoint多媒體展示、講解結(jié)合
教學(xué)過程：
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖(創(chuàng)設(shè)情景)引入新課
【多媒體】圖片(講述)
【提問】對于體積這么小的原子，它還可以再分嗎?
【提問】發(fā)揮想像，同學(xué)們想象中的原子是什么樣的?
【引入】原子的結(jié)構(gòu)是不是和同學(xué)們想象的一樣呢?今天，我們一起進入原子的世界，認(rèn)識原子的構(gòu)成。
觀看
思考
回答
討論交流
創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
創(chuàng)設(shè)問題情景，讓學(xué)生發(fā)揮想象，大膽表達，更好地了解學(xué)生對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的求知欲。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史
【講述】原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)是經(jīng)歷了一個曲折、漫長的過程。我們穿越時空，追逐科學(xué)家的腳步，看他們是怎么一步步發(fā)現(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)。
【多媒體】原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史
道爾頓認(rèn)為原子不可再分
↓
湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子可分。提出棗糕模型。原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是否如湯姆生所想象的那樣。
↓
重點分析講解
盧瑟福α粒子散射實驗(α粒帶正電，質(zhì)量比電子的質(zhì)量大的多)，介紹實驗現(xiàn)象，重點引導(dǎo)學(xué)生解釋實驗現(xiàn)象和得出實驗結(jié)論。提出原子有核模型。
【試一試】假設(shè)你是盧瑟福，根據(jù)實驗結(jié)論和原子有核模型，畫出原子的構(gòu)成示意圖。
(請一位學(xué)生上黑板展示它的作品，并讓他描述作品。教師再適當(dāng)分析提問，防止學(xué)生有錯誤的認(rèn)識：如認(rèn)為原子有一層殼。)
【總結(jié)】通過許多科學(xué)家的實驗證明和先進科學(xué)儀器的出現(xiàn)，我們才能看到原子的構(gòu)成示意圖。
觀看
傾聽
思考
回答
思考
分析
討論
交流
自由想像
學(xué)生畫圖
通過原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，讓學(xué)生體會科學(xué)是不斷發(fā)展的，真理是實踐中不斷完善的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)新問題，研究新問題的思想方法。
讓學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象自己嘗試去分析解釋現(xiàn)象，調(diào)動學(xué)生思維，積極參與到發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的探究中，并培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。
通過畫圖，積極調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和形象思維，提高學(xué)生的想像能力。
三、原子的構(gòu)成
【多媒體】原子構(gòu)成示意圖：
【提問】請同學(xué)們仔細觀察，你能獲取哪些信息。
(根據(jù)實際需要，可適當(dāng)引導(dǎo)：原子是實心的?原子由什么構(gòu)成?原子中含有哪幾種粒子?原子核位于原子哪個部位?原子核有哪幾種粒子構(gòu)成分別顯什么電性?圖中數(shù)據(jù)表示什么，得出什么規(guī)律?)
【分析】1、由圖中數(shù)據(jù)，引出原子核比原子小得多，進行比喻，并圖片直觀地理解。
2、整理所有圖中學(xué)生給出的信息，通過板書，讓學(xué)生總結(jié)原子的構(gòu)成。(提問：原子核的電性由哪個粒子決定?原子核所帶的電荷數(shù)等于?引出核電荷數(shù)的概念)
【過渡】原子的構(gòu)成又有哪些特點?
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 7
一.教材分析
知識脈絡(luò)
通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。
(二)知識框架
(三)新教材的主要特點：
新教材(必修)與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云;降低了核外電子排布規(guī)律的要求;增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系;調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。
二.教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。
(二)過程與方法目標(biāo)
通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
(三)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認(rèn)識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。
通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅。
通過“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。
通過“未來的能源----核聚變能”，引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
三.教學(xué)重點、難點
(一)知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
(二)方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。
四.教學(xué)準(zhǔn)備
(一)學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，eq o(sup 5(14)，sdo 2( 6)) C在考古上的應(yīng)用;核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。
(二)教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。
五.教學(xué)方法
問題推進法、討論法。
六.課時安排
2課時
七.教學(xué)過程
第一課時
【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?
【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。
【點評】開頭簡潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。
【板書】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?
【學(xué)生思考、回答】
【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗
實驗示意圖現(xiàn)象：
【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題：
(1)絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么?
(2)為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)?
(3)極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么?
【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)粒子散射的實驗現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。
【歸納、小結(jié)】盧瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心;帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。
【點評】通過盧瑟福的粒子散射實驗的介紹，由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗;了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識一個規(guī)律：從實踐到認(rèn)識，再實踐、再認(rèn)識……是人類認(rèn)識發(fā)展的必然規(guī)律。
【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的?電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子核核素
原子核的構(gòu)成，
【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學(xué)生閱讀】
構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：
微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg) ×10-31 ×10-27 ×10-27相對質(zhì)量 電量(C) ×10-19 ×10-19 0電荷-1 +1 0 【思考、討論并提問】
請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：
在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系?為什么?
原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?
如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的.相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?
【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】
1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
【歸納小結(jié)】
如果用eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為：
原子eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X
【遷移與應(yīng)用】
在科學(xué)研究中，人們常用Cl-37符號表示某種原子，請你談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。
某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求質(zhì)量數(shù)。
元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。
【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
【媒體顯示】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素?
【板書】核素
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
【遷移與應(yīng)用】請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。
請你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.
【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：
【拓展與提高】
下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2 (C)H2O、D2O、 T2O (D) eq o(sup 5(40)，sdo 2(20)) Ca和eq o(sup 5(42)，sdo 2(20)) Ca
下列說法正確的是
(A)同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
(B)不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
(C)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
(D)凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素
【交流與研討】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述C-14在考古上的應(yīng)用;列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【點評】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。
【簡介】
放射性同位素用于疾病的診斷放射性同位素用于疾病的治療
未來的能添一一一核聚變能
第二課時
【復(fù)習(xí)提問】
構(gòu)成原子的粒子有哪些，它們之間有何關(guān)系?
為什么原子不顯電性
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 8
【教學(xué)任務(wù)分析】
1．學(xué)生在初中物理和化學(xué)課中已經(jīng)學(xué)過原子的核式結(jié)構(gòu)，但并不了解這些知識是怎樣獲得的。針對這一特點，介紹人類怎樣一步一步地深入認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)；
2．在我們?nèi)粘Ｋ幍暮暧^世界中，可以直接用眼睛觀察物體的結(jié)構(gòu)，但在微觀世界里，已經(jīng)不能靠眼睛來獲取信息了。針對這一問題，了解最常用的獲取微觀世界的信息的方法；
3．前一節(jié)電子的發(fā)現(xiàn)，說明原子可以再分割，在此基礎(chǔ)上，湯姆孫建立了原子“棗糕模型”。盧瑟福用發(fā)現(xiàn)的粒子散射實驗結(jié)果否定了湯姆孫的原子模型，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型粒子散射實驗和原子的核式結(jié)構(gòu)的內(nèi)容是本節(jié)教學(xué)的重點；
4．科學(xué)假說是科學(xué)研究中一個非常重要的方法，科學(xué)家們通過對實驗事實的分析，提出模型或假說，這些模型或假說又在實驗中經(jīng)受檢驗，正確的被肯定，經(jīng)不起檢驗的被否定，在新的基礎(chǔ)上再提出新的學(xué)說。人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，生動地體現(xiàn)了科學(xué)發(fā)展的這種過程。
【學(xué)生情況分析】
1．學(xué)生的整體素質(zhì)及物理基礎(chǔ)一般，學(xué)生的邏輯思維能力一般，因此根據(jù)現(xiàn)有學(xué)生的具體情況設(shè)計教案、一步步設(shè)計難度梯度，進行有效性教學(xué)。
2．新課程改革打破了以前的應(yīng)試教育模式，教育教學(xué)過程中師生地位平等，充分貫徹以學(xué)生為本，堅持學(xué)生的主體地位，教師的主導(dǎo)地位；
3．本節(jié)課是一節(jié)科學(xué)探究課，呈現(xiàn)在學(xué)生面前的是現(xiàn)象，是問題，而不是結(jié)論。
4．估計學(xué)生利用ɑ粒子散射實驗現(xiàn)象進行討論和通過觀察實驗現(xiàn)象推理出盧瑟福的原子的結(jié)構(gòu)模型會有一定的困難；對提出的3個問題，前二個問題放手讓學(xué)生進行小組討論，對于問題3采用先讓學(xué)生猜想，師生共同分析實驗現(xiàn)象，然后再放手讓學(xué)生小組討論出原子的結(jié)構(gòu)。
【教學(xué)目標(biāo)】
（一）知識與技能
1．了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷史過程及各種模型建立的`依據(jù)；
2．知道粒子散射實驗的實驗方法和實驗現(xiàn)象，及原子核式結(jié)構(gòu)模型的主要內(nèi)容。
（二）過程與方法
1．通過對粒子散射實驗結(jié)果的討論與交流，培養(yǎng)學(xué)生對現(xiàn)象的分析中歸納中得出結(jié)論的邏輯推理能力；
2．通過核式結(jié)構(gòu)模型的建立，體會建立模型研究物理問題的方法，理解物理模型的演化及其在物理學(xué)發(fā)展過程中的作用；
3．了解研究微觀現(xiàn)象的方法。
（三）情感、態(tài)度與價值觀
1．通過對原子模型演變的歷史的學(xué)習(xí)，感受科學(xué)家們細致、敏銳的科學(xué)態(tài)度和不畏權(quán)威、尊重事實、尊重科學(xué)的科學(xué)精神；
2．通過對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識的不斷深入，使學(xué)生認(rèn)識到人類對微觀世界的認(rèn)識是不斷擴大和加深的，領(lǐng)悟和感受科學(xué)研究方法的正確使用對科學(xué)發(fā)展的重要意義。
【重點難點】
（一）教學(xué)重點
1．引導(dǎo)學(xué)生小組自主思考討論在于對粒子散射實驗的結(jié)果分析從而否定”棗糕模型”，得出原子的核式結(jié)構(gòu)；
2．在教學(xué)中滲透和讓學(xué)生體會物理學(xué)研究方法，滲透物理學(xué)研究方法：模型方法，和微觀粒子的碰撞方法。
（二）教學(xué)難點
引導(dǎo)學(xué)生小組自主思考討論在于對ɑ粒子散射實驗的結(jié)果分析從而否定“棗糕模型”，得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型。
【教學(xué)方法】
教師啟發(fā)、引導(dǎo)，學(xué)生討論、交流。
【教學(xué)用具】
課件，多媒體輔助教學(xué)設(shè)備
【設(shè)計思想】
本節(jié)課結(jié)合我校學(xué)生的特點對教材的內(nèi)容進行了挖掘和思考，備教材，備學(xué)生，備教法，始終把學(xué)生放在教學(xué)的主體地位，讓學(xué)生參與，讓學(xué)生思考，廣開言路，讓學(xué)生的思維與教師的引導(dǎo)共鳴。
整節(jié)課結(jié)合粒子散射實驗，把模型的建立過程和方法放在首位，把學(xué)生的情感價值體驗放在重要位置。總體教學(xué)設(shè)計如下圖：
【教學(xué)過程】
（一）引入新課
講述：湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子，根據(jù)原子呈電中性，提出了原子的“棗糕模型”。
學(xué)生活動：師生共同得出湯姆孫的“棗糕模型”。
點評：用動畫展示原子“棗糕模型”。
（二）進行新課
1．粒子散射實驗原理、裝置
（1）粒子散射實驗原理：
湯姆孫提出的“棗糕模型”是否對呢？
原子的結(jié)構(gòu)非常緊密，用一般的方法是無法探測它的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的，要認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)，需要用高速粒子對它進行轟擊。而粒子具有足夠的能量，可以接近原子中心。它還可以使熒光屏物質(zhì)發(fā)光。如果粒子與其他粒子發(fā)生相互作用，改變了運動方向，熒光屏就能夠顯示出它的方向變化。研究高速的粒子穿過原子的散射情況，是研究原子結(jié)構(gòu)的有效手段。
學(xué)生：體會粒子散射實驗中用到科學(xué)方法；滲透科學(xué)精神（勇于攀登科學(xué)高峰，不怕苦、不怕累的精神）的教育。
教師指出：研究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)要用到的方法：微觀粒子碰撞方法。
（2）粒子散射實驗裝置
粒子散射實驗的裝置，主要由放射源、金箔、熒光屏、望遠鏡和轉(zhuǎn)動圓盤幾部分組成粒子散射實驗在課堂上無法直接演示，希望借助多媒體系統(tǒng)，利用動畫向?qū)W生模擬實驗的裝置、過程和現(xiàn)象，使學(xué)生獲得直觀的切身體驗，留下深刻的印象。通過多媒體重點指出，熒光屏和望遠鏡能夠圍繞金箔在一個圓周上運動，從而可以觀察到穿透金箔后偏轉(zhuǎn)角度不同的粒子。并且要讓學(xué)生了解，這種觀察是非常艱苦細致的工作，所用的時間也是相當(dāng)長的。
動畫展示粒子散射實驗裝置動畫展示實驗中，通過顯微鏡觀察到的現(xiàn)象
（3）實驗的觀察結(jié)果
必須向?qū)W生明確：入射的粒子分為三部分。大部分沿原來的方向前進，少數(shù)發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)。
提問學(xué)生，師生共同用科學(xué)語言表述實驗結(jié)果。
2．原子的核式結(jié)構(gòu)的提出
（1）投影出三個問題讓學(xué)生先自己思考，然后以四人小組討論。其中第1、2個問題學(xué)生基本上能討論出，第三個問題，通過師生共同分析，然后讓學(xué)生小組討論，進行邏輯推理得出原子的結(jié)構(gòu)。
三個問題是：用湯姆孫的“棗糕模型”能否解釋粒子大角度散射？請同學(xué)們根據(jù)以下三方面去考慮：
（1）粒子出現(xiàn)大角度散射有沒有可能是與電子碰撞后造成的？
（2）按照“棗糕模型”，粒子在原子附近或穿越原子內(nèi)部后有沒有可能發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)？
（3）你認(rèn)為原子中的正電荷應(yīng)如何分布，才有可能造成粒子的大角度偏轉(zhuǎn)？為什么？
學(xué)生小組討論、小組間互相提問，解答。
（2）教師小結(jié)：
對于問題1、2：
按照“棗糕模型”，①碰撞前后，質(zhì)量大的粒子速度幾乎不變。只可能是電子的速度發(fā)生大的改變，因此不可能出現(xiàn)反彈的現(xiàn)象，即使是非對心碰撞，也不會有大角散射。
②對于粒子在原子附近時由于原子呈中性，與ɑ粒子之間沒有或很小的庫侖力的作用，正電荷在原子內(nèi)部均勻的分布，粒子穿過原子時，由于原子兩側(cè)正電荷將對它的斥力有相當(dāng)大一部分互相抵消，使粒子偏轉(zhuǎn)的力不會很大，所以粒子大角度散射說明“棗糕模型”不符合原子結(jié)構(gòu)的實際情況。
師生互動，學(xué)生小組討論，學(xué)生分析推理得到盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型。
對于問題3：
先通過課件師生分析，然后小組討論，推理分析得到盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型。教師起引導(dǎo)和組織作用。
教師小結(jié)：實驗中發(fā)現(xiàn)極少數(shù)ɑ粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)，甚至反彈回來，表明這些ɑ粒子在原子中某個地方受到了質(zhì)量、電量均比它本身大得多的物體的作用，可見原子中的正電荷、質(zhì)量應(yīng)都集中在一個中心上。
①絕大多數(shù)粒子不偏移→原子內(nèi)部絕大部分是“空”的。
②少數(shù)粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)→原子內(nèi)部有“核”存在。
③極少數(shù)粒子被彈回
表明：作用力很大；質(zhì)量很大；電量集中。
點評：教師進行科學(xué)研究方法教育：模型法
（實驗現(xiàn)象）→（分析推理）→（構(gòu)造模型）
（通過湯姆孫的原子結(jié)構(gòu)模型到盧瑟福的原子的核式結(jié)構(gòu)模型的建立，既滲透科學(xué)探究的因素教學(xué)，又進行了模型法的教學(xué)，并將盧瑟福的原子的核式結(jié)構(gòu)模型與行星結(jié)構(gòu)相類比，指出大自然的和諧統(tǒng)一的美，滲透哲學(xué)教育。通過學(xué)生對這三個問題的討論與交流，順理成章地否定了“棗糕模型”，并開始建立新的模型。希望這一部分由學(xué)生自己完成，教師總結(jié)，總結(jié)時，突出湯姆孫原子模型與粒子散射實驗之間的矛盾，可以將粒子分別穿過“棗糕模型”和核式結(jié)構(gòu)模型的不同現(xiàn)象用動畫模擬，形成強烈的對比，突破難點。
聯(lián)想在以前的學(xué)習(xí)中有哪些進行了模型法的教學(xué)，在哪些方面的研究中可以應(yīng)用模型法來研究。
得到盧瑟福的原子的核式結(jié)構(gòu)模型后再展示立體動畫粒子散射模型，使學(xué)生有更清晰的直觀形象、生動的認(rèn)識。
3．原子核的電荷與大小
關(guān)于原子的大小應(yīng)該讓學(xué)生有個數(shù)量級的概念，即原子的半徑在10-10m左右，原子核的大小在10-15～10-14m左右．原子核的半徑只相當(dāng)于原子半徑的萬分之一，體積只相當(dāng)于原子體積的萬億分之一。為了加深學(xué)生的印象，可舉一些較形象的比喻或按比例畫些示意圖，
（三）課堂小結(jié)
教師活動：讓學(xué)生概括總結(jié)本節(jié)的內(nèi)容。請一個同學(xué)到黑板上總結(jié)，其他同學(xué)在筆記本上總結(jié)，然后請同學(xué)評價黑板上的小結(jié)內(nèi)容。
學(xué)生活動：認(rèn)真總結(jié)概括本節(jié)內(nèi)容，并把自己這節(jié)課的體會寫下來、比較黑板上的小結(jié)。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 9
教學(xué)目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和 X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識。
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識的應(yīng)用能力。
5.使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。
教學(xué)重點
原子核外電子的排布規(guī)律
教學(xué)難點
1.原子核外電子運動的特征
2.原子核外電子的排布規(guī)律
課時安排
2課時
教學(xué)方法
啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述
教學(xué)用具
投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
教學(xué)過程
第一課時
［引言］
［教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡］
［師］同學(xué)們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？
［教師打開賀卡］
［生］一個會響，一個不會響。
［師］如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發(fā)出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么？
［生］拆開看看！
［師］對！也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認(rèn)識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導(dǎo)我們的實踐。
本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。
［板書］第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
［師］研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)呢？舉例說明。
［引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng)；Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……］
［師］為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？
要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)。
［板書］第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第一課時）
［師］關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子的？
［生］構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。
［師］很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。
［板書］一、原子結(jié)構(gòu)
原子
［師］下面，我們通過下表來認(rèn)識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。
［投影展示表5—1］
表5—1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子 電子 質(zhì)子 中子
電性和電量 1個電子帶1個單位負(fù)電荷 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不顯電性
質(zhì)量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相對質(zhì)量① 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1.008
注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12（1.661×10－27 kg）相比較所得的數(shù)值。
［師］通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電。
我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？
［生］不會。
［問題探究］金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？
［生］可能是正負(fù)電荷互相抵消的緣故吧！
［師］對，因為原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：
［板書］核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
［師］下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關(guān)系。
［問］誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小？
［生］甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。
乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。
［師］回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙比喻說明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位。
確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。
［投影展示有關(guān)原子核密度的資料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。
［師］其實，從表5—1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關(guān)系：
［板書］質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
［師］這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。
在化學(xué)上，我們用符號 X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。比如 C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。
［問題探究］“ O”與“O”所表示的'意義是否相同？
［生］ O表示原子核內(nèi)有8個中子的具體的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素。
［師］為了熟記 X所表示意義及A、Z、N之間的關(guān)系，請同學(xué)填寫下表：
［投影練習(xí)］
粒子符號 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A） 用 X表示為
①O 8 18
②Al 14 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
［答案］①10 O ②13 Al ③40 Ar ④17 18 35 ⑤1 0 1
［師］由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
［板書］ 原子 X
［問題探究］是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？
［生］不是，如上述練習(xí)中 H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子。
［問題探究］假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？
［生］不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
［問題探究］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？
［生］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負(fù)電荷。
［師］回答得很好。即：
［講解并板書］離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)
［師］這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。
請大家口答下列問題：
［投影］1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。
2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶 電荷。
［答案］1.陽 正 2.＜ 負(fù)
［師］根據(jù)以上結(jié)論，請大家做如下練習(xí)。
［投影練習(xí)］填寫表中空白。
粒子符號 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)
①S2－
②Xn+ x
③Ym－ y
④NH
⑤OH－
［學(xué)生活動，教師巡視，并指正錯誤］
［答案］①16 18 ②x－n ③y－m ④11 10 ⑤9 10
［小結(jié)］本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過近半個世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 10
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解原子的核式結(jié)構(gòu)。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象認(rèn)清本質(zhì)的分析、推理能力。
3、了解原子學(xué)說的發(fā)展歷史，認(rèn)識α粒子散射實驗的重大意義。
二、重點分析
盧瑟福的α粒子散射實驗的現(xiàn)象和所說明的問題。
三、教具
1、了解α粒子散射實驗。
放相機、彩色顯示器、錄相帶。
2、分析實驗現(xiàn)象。
α粒子散射實驗掛圖。
四、主要教學(xué)過程
（一）新課引入
很早以前人們就知道原子是組成物質(zhì)的最小微粒，但是原子內(nèi)部是怎樣的結(jié)構(gòu)呢？1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們意識到原子并非是不可再分的原子內(nèi)除了電子外還應(yīng)該有帶正電的物質(zhì)，它們是怎么構(gòu)成原子的呢？
（二）教學(xué)過程設(shè)計
1、湯姆生的原子模型。
英國科學(xué)家湯姆生對陰極射線進行了一系列的實驗研究，確定了陰極射線中粒子帶負(fù)電，并計算出了它的荷質(zhì)比e／m。通過進一步的研究發(fā)現(xiàn)它的電量跟氫離子的電量基本相同，質(zhì)量比氫離子小得多。后來人們稱之為電子。由此得出電子是原子的基本組成成分的結(jié)論。
簡單介紹湯姆生提出的原子模型。明確：湯姆生認(rèn)為原子內(nèi)正電荷均勻分布在其中，電子只是在振動，原子里是“實”的
2、觀看《我們的朋友——原子》錄相帶中有關(guān)α粒子散射實驗部分。
邊看錄相邊思考問題：
為什么α粒子大多數(shù)不偏轉(zhuǎn)？少數(shù)發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)？極少數(shù)發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)？
3、結(jié)合掛圖歸納小結(jié)。
（1）大多數(shù)α粒子不偏轉(zhuǎn)的原因是它們運動過程中沒有受到阻礙，說明原子內(nèi)幾乎是“空”的
（2）少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，說明有帶正電的物質(zhì)對它們產(chǎn)生庫侖斥力的作用。
（3）極少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，說明它們和某種物質(zhì)發(fā)生了撞擊，而且這種物質(zhì)占據(jù)了很小的空間。
提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說：盧瑟福于19xx年提出關(guān)于原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說，他指出，在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)。
引導(dǎo)學(xué)生思考：α粒子散射實驗的結(jié)果中描述的“絕大多數(shù)”、“少數(shù)”和“極少數(shù)”α粒子的徑跡對于盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說有什么意義？
簡單介紹英國物理學(xué)家盧瑟福。
盧瑟福1871年出生于新西蘭，小時候上學(xué)時學(xué)習(xí)很優(yōu)秀，1892年從新西蘭大學(xué)畢業(yè)后去了英國。后來在湯姆生門下當(dāng)一名研究生，經(jīng)湯姆生推薦到加拿大出任一所大學(xué)的`物理教授。1919年盧瑟福接替他的老師湯姆生擔(dān)任了英國劍橋大學(xué)卡文迪許實驗室主任。由于他對原子物理學(xué)的突出貢獻。被人們尊稱為原子核物理之父，并且在19xx年獲得諾貝爾獎。
總結(jié)：從湯姆生的原子模型到盧瑟福提出的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說，人們對于原子結(jié)構(gòu)的研究取得了重大的進展。α粒子散射實驗起了決定性的作用。這一結(jié)果又一次說明了物理學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)發(fā)展起來的一門科學(xué)。當(dāng)然科學(xué)理論的建立和完善往往要經(jīng)過幾代科學(xué)家的努力。原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說并非完美無缺，從經(jīng)典物理的角度看，電子繞著原子核轉(zhuǎn)，要不斷向外界輻射能量，導(dǎo)致電子能量不斷減少最終落入核內(nèi)，這和原子的穩(wěn)定性出現(xiàn)矛盾。可見人們對原子的認(rèn)識理論還要進一步發(fā)展。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 11
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；
教學(xué)重難點：
解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過程：
知識回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．
板書：1、能量最低原則
講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。
練習(xí)：請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。
板書：2、泡利不相容原理
講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個
板書：一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級上有三個規(guī)道
板書：3、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點
2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。
小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的.。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。
閱讀解釋表１－2－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
板書：４、核外電子排布和價電子排布式
活動探究：
嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
講授：大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－2－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。
總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。
一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。
板書設(shè)計：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反
3、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
４、核外電子排布和價電子排布式
【原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計】相關(guān)文章：
原子的結(jié)構(gòu)教案03-06
《分子和原子》的教學(xué)設(shè)計和反思03-20
《明結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計11-13
高三物理《原子核衰變及半衰期》教學(xué)設(shè)計08-29
城市空間結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計03-05
生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計07-04
探究雞翅的結(jié)構(gòu)與運動的關(guān)系教學(xué)設(shè)計10-29