初中化學(xué)優(yōu)秀教案

時(shí)間：2026-01-01 10:35:30 教案

初中化學(xué)優(yōu)秀教案

　　作為一位杰出的老師，時(shí)常需要編寫教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編幫大家整理的初中化學(xué)優(yōu)秀教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初中化學(xué)優(yōu)秀教案

初中化學(xué)優(yōu)秀教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo) 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

　　通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

　　能力目標(biāo) 通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標(biāo) 通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

　　化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

　　解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

　　教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。

　　化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

　　教學(xué)過程：

　　引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的'質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。

　　討論完成：

　　S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　32 32 64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

　　32 64

　　1.6 3.2

　　學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？

　　板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 x

　　(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x

　　x=96 ×11.6/245=4.6

　　(5)答：答:可以得到4.6氧氣.

　　學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

　　投影：

　　學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時(shí)生成二氧化錳多少?

　　練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？

　　分析討論、歸納總結(jié)：

　　討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

　　2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

　　投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?

　　學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

　　(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記

　　板書設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6

　　(5)答：可以得到4.6氧氣.

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記

初中化學(xué)優(yōu)秀教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節(jié)約化石燃料的重要性。

　　3、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)放出的能量的重要性。

　　4、知道石油煉制的主要產(chǎn)品及其用途。

　　過程與方法

　　自己動(dòng)手做鹽酸與鎂條反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，增強(qiáng)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　通過燃料不充分燃燒對(duì)空氣的影響，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)能意識(shí)。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)

　　1、甲烷的燃燒及產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

　　2、石油分餾的產(chǎn)物及用途。

　　難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

　　教學(xué)工具

　　有關(guān)化石燃料的錄像資科，導(dǎo)氣管、燒杯、火柴等。

　　教學(xué)過程

　　一、導(dǎo)入新課

　　師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計(jì)。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計(jì)示數(shù)隨之下降到16℃。過了一段時(shí)間，炭火又變得紅熱，溫度計(jì)示數(shù)又上升至20℃。

　　師：生活中的這個(gè)常見現(xiàn)象說明了什么問題？（不需要學(xué)生立即回答）

　　二、推進(jìn)新課

　　（一）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　師：我們都知道燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實(shí)驗(yàn)7-3。

　　師：實(shí)驗(yàn)說明了什么？

　　生：說明了生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出熱量。

　　師：這種化學(xué)反應(yīng)放熱現(xiàn)象在許多化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)發(fā)生，大家請(qǐng)思考：

　　（1）化學(xué)反應(yīng)都是放出能量的嗎？請(qǐng)舉出生活中你見過的吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的例子。

　　（2）我們一開始播放的Flash錄像中的現(xiàn)象如何解釋？凡是反應(yīng)需要加熱的化學(xué)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)嗎？

　　師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學(xué)生比較反應(yīng)現(xiàn)象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經(jīng)長期復(fù)雜變化成煤。

　　石油、天然氣的形成

　　師：大多數(shù)的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　師：(1)煤是純凈物嗎？

　　（2）那它含有哪些元素？

　　（3）你知道煤作為燃料的原理是什么？

　　生：(1)是混合物。

　　(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機(jī)礦物質(zhì)（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。

　　(3)原理是利用碳元素和氧反應(yīng)所放出的熱量。

　　師：知道人們?cè)趺淳C合利用煤的嗎？煤加工后的主要產(chǎn)品有哪些用途？

　　生：煤隔絕空氣加熱

　　煤氣的'主要成分：

　　氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體

　　師：我國的主要油田有哪些？

　　生：大慶、大港、勝利、華北等。

　　師：石油可直接用作燃料嗎？石油產(chǎn)品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會(huì)燃燒不充分，不僅會(huì)造成浪費(fèi)，還會(huì)生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

　　師：煤氣泄露會(huì)造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應(yīng)注意什么？

　　生：危害到人體和財(cái)產(chǎn)的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應(yīng)注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

　　師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對(duì)不對(duì)？

　　生：不對(duì)，因?yàn)殡m然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區(qū)別的。

　　師：說得對(duì)，下面我們來看看天然氣的成分。

　　1、構(gòu)成：主要是碳和氫元素組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔?/p>

　　2、主要成分：甲烷(CH4)

　　3、甲烷物理性質(zhì)：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水

　　4、CH4化學(xué)性質(zhì)——具有可燃性

　　（注意：點(diǎn)燃之前要驗(yàn)純）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業(yè)上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？

初中化學(xué)優(yōu)秀教案3

　　教材分析

　　本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)。酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的'角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值。教材安排的活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

　　學(xué)情分析

　　根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究開始，讓學(xué)生自己動(dòng)手去嘗試實(shí)驗(yàn)成功的喜悅從而知道酸堿能反應(yīng)，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)這類反應(yīng)是中和反應(yīng)。教材放眼于實(shí)際生活，使學(xué)生將所學(xué)知識(shí)與日常生活緊密聯(lián)系，給學(xué)生留下深刻印象。本節(jié)內(nèi)容主要選擇了引導(dǎo)探究法，通過創(chuàng)設(shè)情景、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以及利用多媒體等手段來探究中和反應(yīng)，從探究中層層啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)問題，分析問題。不斷提供動(dòng)腦思考的探究情景，提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1. 知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)

　　2.了解中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用

　　過程與方法：

　　1.會(huì)利用酸堿指示劑來判斷酸堿發(fā)生反應(yīng)

　　2.從宏觀到微觀解釋中和反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力

　　3. 使學(xué)生能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1.逐步建立微觀世界觀，提高學(xué)科素養(yǎng)。

　　2.體會(huì)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和人體健康的密切聯(lián)系。

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：中和反應(yīng)的概念及科學(xué)探究方法

　　中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用

　　難點(diǎn)：能運(yùn)用微觀知識(shí)解釋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

初中化學(xué)優(yōu)秀教案4

　　今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊(cè)第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。

　　教材的地位和作用

　　元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí);同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。

　　(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　(3)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的'實(shí)質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。

　　情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　(1)元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

　　(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

　　難點(diǎn)：

　　(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

　　(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　學(xué)情分析

　　到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。

　　教學(xué)方法

　　學(xué)法引導(dǎo)

　　通過閱讀，了解并歸納1～18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。

　　通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　教法

　　本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作。可采用誘思探究法——通過自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。

　　重、難點(diǎn)突破辦法

　　教學(xué)中注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。

　　通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。

　　教學(xué)程度設(shè)計(jì)

　　設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導(dǎo)——小組討論——?dú)w納——實(shí)驗(yàn)引探——討論——?dú)w納——?dú)w納總結(jié)

　　課時(shí)安排為2課時(shí)。

　　教學(xué)過程

　　教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行：

　　研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。

　　研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。

　　研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li—F、Na—Cl的主要化合價(jià)。對(duì)照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。

　　研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

　　推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

　　實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對(duì)11～18號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。(通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)

　　組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。

　　讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。

　　板書設(shè)計(jì)：略

初中化學(xué)優(yōu)秀教案5

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　鈉的性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

　　教學(xué)過程

　　【復(fù)習(xí)】初中所學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)。

　　【學(xué)生】探究、回顧。

　　【學(xué)生探究】教材P38

　　思考與交流

　　金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？

　　1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

　　___________________________________________________________________________

　　2、下圖是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請(qǐng)分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。

　　___________________________________________________________________________

　　_______________________________________________

　　【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導(dǎo)學(xué)生看元素周表），多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我們學(xué)習(xí)一種常見的活潑金屬——鈉

　　【板書】

　　第三章金屬及其化合物

　　第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　【板書】一、金屬鈉(Na)

　　【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。

　　（復(fù)習(xí)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）

　　【板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　【學(xué)生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究實(shí)驗(yàn)（教材P39實(shí)驗(yàn)3-1）

　　【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：

　　銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。

　　【問題】剛才切開鈉時(shí)看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析、探究，推導(dǎo)出鈉的化學(xué)性質(zhì)）

　　【板書】3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　【板書】(1)與氧氣反應(yīng)

　　4Na+O2=2Na2O（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】教材P39實(shí)驗(yàn)3-2（讓學(xué)生描述出反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

　　現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡固體——過氧化鈉(Na2O2)

　　【板書】

　　2Na+O2==Na2O2（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

　　【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P40科學(xué)視野過氧化鈉的特殊用途

　　【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的。是不是所有的金屬都不與水反應(yīng)呢？

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】教材P41實(shí)驗(yàn)3-3

　　【問題思考】

　　1、鈉為什么會(huì)浮在水面上？

　　2、鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球？

　　3、小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)？

　　4、滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色？

　　5、保存鈉的無色液體是否為水？

　　【板書】(2)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

　　【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)？

　　（學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl2的反應(yīng)）

　　【板書】(3)鈉與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2==2NaCl

　　另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

　　（4）鈉與硫反應(yīng)：2Na+S====Na2S

　　【學(xué)生探究總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)怎樣？與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

　　2、分析上面各反應(yīng)中，鈉元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明？

　　【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動(dòng)順序表一致。

　　2、鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

　　課后小結(jié)

　　【小結(jié)】鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的'金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

　　課后習(xí)題

　　【課后作業(yè)】【拓展、探究】

　　1、鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在？為什么？主要存在于哪些物質(zhì)中？

　　2、怎樣保存金屬鈉？為什么要這樣保存？

　　3、鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)？（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　4、鈉著火以后能否用水來滅？

　　5、試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象？

　　板書

　　一、鈉的性質(zhì)

　　1、鈉的物理性質(zhì)

　　銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。

　　2、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

　　a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

　　c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

　　②鈉與水的反應(yīng)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　4、鈉的存在及保存

初中化學(xué)優(yōu)秀教案6

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

　　【課程類型】活動(dòng)課:對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

　　【教學(xué)目的】

　　l、通過對(duì)蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2、通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑；初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　3、通過探究，使學(xué)生體會(huì)發(fā)現(xiàn)的樂趣和成功的喜悅。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　l、激趣

　　2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力

　　【教學(xué)難點(diǎn)】訓(xùn)練學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；學(xué)會(huì)表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【課時(shí)安排】l課時(shí)

　　【教學(xué)環(huán)節(jié)】提出課題→師生討論→確定方案→實(shí)驗(yàn)探究→交流反饋→填寫報(bào)告

　　【教學(xué)策略】本課題第一次出現(xiàn)“活動(dòng)與探究”，是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)探究的開端。第一個(gè)探究活動(dòng)教師可先演示，學(xué)生模仿；第二個(gè)探究活動(dòng)讓學(xué)生自己完成。

　　【課前準(zhǔn)備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導(dǎo)管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)】

　　l、對(duì)課題涉及的知識(shí)方面的.疑點(diǎn)提出質(zhì)疑；

　　2、每二人一組點(diǎn)燃蠟燭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并記錄；

　　3、在教師的參與下進(jìn)行生生交流；

　　4、在教師引導(dǎo)下思考、分析，得出結(jié)論。

　　【教學(xué)過程】

　　[新課引入]世界是物質(zhì)的，化學(xué)主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)的重要手段。同學(xué)們，你做過蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)嗎？你仔細(xì)觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學(xué)的眼光"去觀察，你會(huì)有什么新的發(fā)現(xiàn)呢？

　　[學(xué)生閱讀]P7"活動(dòng)與探究"

　　[學(xué)生討論]

　　1、燃燒時(shí)可能發(fā)生哪幾種變化？

　　2、你猜想蠟燭會(huì)有哪些性質(zhì)？

　　3、你想通過什么實(shí)驗(yàn)手段來證實(shí)它們？

　　4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？

　　[學(xué)生質(zhì)疑]（可能問到的問題）

　　1、石蠟是一種什么物質(zhì)？

　　2、蠟燭怎么會(huì)有各種顏色？

　　3、蠟燭是怎么制成的？

　　4、燭芯僅是純棉線嗎？

　　5、為什么點(diǎn)燃燭芯就能引燃蠟燭？

　　6、蠟燭燃燒后越來越短是因?yàn)樗甲兂上炗土藛幔?/p>

　　7、蠟燭燃燒有時(shí)冒黑煙是怎么回事？

　　8、蠟燭燃燒時(shí)是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？

　　9、蠟燭燃燒時(shí)，火焰為什么越來越高？

　　10、吹滅蠟燭時(shí)為什么會(huì)聞到很難聞的氣味？

　　[教師答疑]（邊答疑邊為后面的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)下埋伏，凡是通過實(shí)驗(yàn)探究能得到答案的暫不作答）

　　[學(xué)生活動(dòng)]試述實(shí)驗(yàn)探究的主要步驟及其目的。

　　[教師指導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn)：（電腦畫面提示）

　　l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭:

　　（1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時(shí)、不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；

　　（2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）；

　　圖1

　　（3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁；然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；

　　圖2

　　3、吹滅蠟燭，觀察；

　　4、熄滅蠟燭時(shí)，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會(huì)給你帶來什么驚喜？

　　5、（拓展實(shí)驗(yàn)）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？

　　圖3

　　[實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)生每二人一組，邊實(shí)驗(yàn)、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導(dǎo)、答疑。

　　[交流反饋]學(xué)生代表表述探究過程和結(jié)果（現(xiàn)象和結(jié)論）。

　　[反思與補(bǔ)充]通過交流，學(xué)生取長補(bǔ)短。

　　[總結(jié)與評(píng)價(jià)]略

　　（學(xué)生填寫探究報(bào)告）

　　【課后附記】

　　1、課前布置學(xué)生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時(shí)間太緊；

　　2、學(xué)生可以自愿結(jié)組，這樣利于配合；

　　3、限于時(shí)間，學(xué)生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；

　　4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺(tái)，用來固定導(dǎo)管，以免學(xué)生操作時(shí)燙手。

初中化學(xué)優(yōu)秀教案7

　　【三維目標(biāo)】

　　1.知識(shí)與技能

　　（1）了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來；

　　（2）了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)；

　　（3）初步認(rèn)識(shí)元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。

　　2.過程與方法

　　通過對(duì)元素知識(shí)的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　通過合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)與人相處。通過對(duì)生活中一些物質(zhì)所含元素的確定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然的好習(xí)慣。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】元素的概念、元素符號(hào)。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】元素的概念、元素符號(hào)的含義，能用元素周期表查取一些簡單信息。

　　【課時(shí)】二課時(shí)。

　　第一課時(shí) 元素

　　【導(dǎo)入新課】我們學(xué)過的有關(guān)元素的知識(shí): 水是由氧元素和氫元素組成的；到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)100多種元素；門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表和元素周期律；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。

　　什么叫做元素呢？

　　下面介紹幾種原子：

　　總稱質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

　　氧元素氧原子 8 8

　　氧原子 8 9

　　氧原子 8 10

　　總稱質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

　　碳元素碳原子 6 6

　　碳原子 6 7

　　碳原子 6 8

　　碳元素和氧元素本質(zhì)區(qū)別是什么？決定元素種類的是什么呢？

　　一、元素

　　1.概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱

　　【概念解析】不同元素的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者說：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

　　【思考】元素和原子又是什么關(guān)系？如以下問題：

　　1.水分子中含有原子； 2. 二氧化碳分子中含有原子；

　　水是由組成。二氧化碳是由組成。

　　3.氧氣分子中含有原子；

　　氧氣是由組成。

　　【分析】元素是組成物質(zhì)的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。只講種類不講個(gè)數(shù)，而原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，既講種類又講個(gè)數(shù)。

　　2.元素和原子的區(qū)別

　　元素原子

　　概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱化學(xué)變化中的最小微粒

　　區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義既講種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義

　　使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成應(yīng)用與描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成

　　舉例水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

　　聯(lián)系

　　元素原子

　　【推論】1.決定元素種類的是核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，一種元素與另一種元素的根本區(qū)別為核電荷數(shù)不同，但中子數(shù)可能相同也可能不同。

　　2.元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。（展示下列四項(xiàng)內(nèi)容圖片）

　　【分析】地殼中含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉酢⒐琛X、鐵；

　　生物細(xì)胞中含量最多的幾種元素的順序?yàn)檠酢⑻肌洹⒌?/p>

　　海水中含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉酢洹⒙取⑩c；

　　空氣中含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋旱⒀酢?/p>

　　綜上所述，日常生活中接觸到“含氟牙膏”“高鈣奶”“碘鹽”“富硒茶葉”“加鐵醬油”等用品里的氟、鈣、碘、鐵指的都是元素。

　　【討論】在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)S + O2 點(diǎn)燃 SO2 中，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

　　【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重組，化學(xué)反應(yīng)前后元素的.種類不發(fā)生變化。

　　【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化。原子種類、元素種類均不變。

　　二、分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

　　【歸納】描述物質(zhì)的幾種方法：

　　1.有的純凈物由分子構(gòu)成，有的純凈物由原子構(gòu)成。

　　2.純凈物都是由元素組成的。

　　3.分子是由原子組成的。

　　【課堂練習(xí)】1.地殼中含量最多的元素是氧元素；生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧元素；空氣中含量最多的元素是氮元素。

　　2.物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有很多，自擬兩個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)，將水、氫氣、氧氣、二氧化碳四種物質(zhì)中的三種物質(zhì)包括在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，而另一種物質(zhì)不包括在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)。

　　（1）標(biāo)準(zhǔn) 常溫下是氣態(tài)的，包括的物質(zhì)有氫氣、氧氣、二氧化碳；

　　（2）標(biāo)準(zhǔn) 組成物質(zhì)中含有氧元素的，包括的物質(zhì)有水、氧氣、二氧化碳。

　　3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是【】

　　A、原子質(zhì)量不同 B、中子數(shù)不同

　　C、質(zhì)子數(shù)不同 D、核外電子數(shù)不同

　　4.判斷正誤,并加以改正

　　①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素組成的×

　　②水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的×

　　③加熱氧化汞生成汞和氧氣,氧化汞中含有氧元素

　　5.有關(guān)二氧化硫（SO2）的敘述正確的是【】

　　①二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的；

　　②二氧化硫是由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子組成的；③二氧化硫分子里含有1個(gè)硫元素和2個(gè)硫元素；④每個(gè)二氧化硫分子是由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的；

　　⑤二氧化硫分子由硫元素和氧元素組成。

　　請(qǐng)你與同學(xué)們交流討論:

　　【基礎(chǔ)鞏固】6.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬，使用的燃料成份中含有液態(tài)丁烷，而丁烷燃燒時(shí)生成水和二氧化碳，由此推斷丁烷中一定含有元素是那些？

　　丁烷 + 氧氣水 + 二氧化碳

　　一定有氫、碳，氫、氧、碳

　　7.某全麥餅干部分營養(yǎng)成分的含量如下表所示,表中的

　　“鐵、鎂、鋅、鈣”是指【】

　　營養(yǎng)成分鐵鎂鋅鈣

　　含量

　　㎎/g

　　4.5~5 90~

　　100

　　3~4 280~

　　300

　　A分子 B原子 C元素 D非金屬

　　8.地殼里所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)居前四位的元素由低到高

　　依次是【】

　　A 氧、硅、鋁、鐵 B 氧、硅、鐵、鋁

　　C 鐵、鋁、硅、氧 D 鋁、鐵、硅、氧

　　9.二氧化碳是由和組成的，共含有元素；

　　1個(gè)二氧化碳分子是由和構(gòu)成的，共含有個(gè)原子，含有種原子。

　　10.博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（H2O2），下列雙氧水的敘述正確的是【】

　　A．雙氧水由氧氣和氫氣組成 B．雙氧水由氫元素和氧元素組成

　　C．雙氧水分子由氧分子和氫分子組成

　　D雙氧水分子由二個(gè)氫元素二個(gè)氧元素組成

　　11.中小學(xué)使用的涂改液中含有的揮發(fā)性物質(zhì)二氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后會(huì)引起慢性中毒，下列有關(guān)敘述正確的是【】

　　A 二氯甲烷由甲烷和氯氣組成 B 二氯甲烷由碳、氫、氯三種元素組成

　　C 一個(gè)二氯甲烷分子中有一個(gè)氫氣分子和二個(gè)氯原子

　　D 一個(gè)二氯甲烷分子由碳元素、氫元素和兩個(gè)氯元素構(gòu)成

　　12.下列說法不正確的是【】

　　A 二氧化碳由碳元素和氧元素組成

　　B 一個(gè)氫分子中含兩個(gè)氫原子

　　C 元素的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）確定

　　D 水是由氫分子和氧分子組成的

　　13.自編口訣，背誦課本P75 常見元素名稱及符號(hào)。

　　K、 Na、H、 Ag F、 Cl、Br、 I Ca、Mg、 Ba、Zn、Cu

　　鉀、鈉、氫、銀氟、氯、溴、碘鈣、鎂、鋇、鋅、銅

　　Al、O、Fe He、Ne、Ar、 Kr、Xe

　　鋁、氧、鐵氦、氖、氬、氪、氙

　　第二課時(shí) 元素符號(hào) 元素周期表

　　【知識(shí)回顧】1.什么叫元素？

　　2.地殼中含量最多的元素是氧元素；生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧元素；

　　空氣中含量最多的元素是氮元素。

　　3.從下列漢字表示元素名稱中，你可以得到什么規(guī)律？

　　Au、Ag、Cu、Fe、 Sn H、O、 N、Br、 C、 S He、Ne、Ar

　　金、銀、銅、鐵、錫氫、氧、氮、溴、碳、硫氦、氖、氬、

　　以各種不同的部首偏旁的漢字給元素命名，比較形象，但書寫十分不便。

　　一、元素符號(hào) 國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。

　　1.元素符號(hào)的書寫

　　①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫如H、C、S、P、K 等。

　　②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（一大二小）。Na、Mg、Ca、Zn、Si 等。

　　2.元素的分類

　　金屬元素：漢字偏旁為“钅”旁，汞除外。如：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛等。

　　非金屬元素：漢字偏旁為“氣”“氵”“石”表示其單質(zhì)在通常狀況下存在的狀態(tài)。

　　如氫、溴、碳等。

　　稀有氣體元素：“氣”字頭包括氦、氖、氬、氪、氙、氡。

　　3.元素符號(hào)表示的意義

　　宏觀意義：①表示一種元素；

　　②有時(shí)還能表示一種物質(zhì)如稀有氣體、金屬和固態(tài)非金屬。He：氦；

　　Fe：鐵； C：碳。

　　微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子。

　　【注意】在元素符號(hào)前面加了數(shù)字，就只有微觀的意義！

　　【課堂練習(xí)】1.說出下列符號(hào)的意義

　　O _________________________________________________________________

　　2H________________________________________________________________

　　Na________________________________________________________________

　　2Mg_______________________________________________________________

　　nS_________________________________________________________________

　　2.用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義

　　5個(gè)氧原子_________________________； 2個(gè)銅原子____________________；

　　氮元素 ____________________________；3個(gè)磷原子_____________________。

　　3.下列符號(hào)中，能表示氫元素，又能表示氫原子的是【】

　　A. 2H B. H2 C. 2H2 D. H

　　4.下列符號(hào)中，能表示一種元素、又能表示這種元素的一個(gè)原子、還能表示這種物質(zhì)的是【】

　　A. He B.2He C.O2 D.2O

　　二、元素周期表

　　周期表共有七個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有七個(gè)周期。每一個(gè)縱行叫做一族。周期表中的18個(gè)縱行中，第8、9、10三個(gè)縱行組成一族，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。（橫是周期，縱是族）

　　【元素周期表帶給我們的信息】

　　2.原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　3.每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。

　　4.元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

　　①為尋找新元素提供了理論依據(jù)；

　　②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

　　【課堂練習(xí)】5.正確認(rèn)識(shí)相關(guān)事物的相同點(diǎn)于不同點(diǎn)，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。我們可用下圖來表示事物的異同點(diǎn)。將兩種事物的共同點(diǎn)寫在兩個(gè)圓重疊的區(qū)域內(nèi)，每種事物的不同點(diǎn)寫在相應(yīng)圓重疊區(qū)域以外的部分。請(qǐng)參照下圖左側(cè)示例，另外確定一組化學(xué)事物填在右側(cè)的空格中。

　　A分子B原子

　　a在化學(xué)反應(yīng)中可以再分 b構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 c在化學(xué)反應(yīng)中不能再分

　　6.下列不能用來描述物質(zhì)微觀構(gòu)成的是【】

　　A 單質(zhì) B 原子 C 離子 D 元素

　　7.右圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，

　　正確的是【】

　　A.該元素的原子序數(shù)為52 B.該元素屬于非金屬元素

　　C.該元素在地殼中的含量為52%

　　D.該元素的原子核外有24個(gè)電子

　　【基礎(chǔ)鞏固】1.不同種元素的區(qū)別是【】

　　A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同

　　C.相對(duì)原子質(zhì)量不同 D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同