中考化學(xué)復(fù)習(xí)秘訣
下面是由YJBYS考試網(wǎng)小編為大家整理的中考化學(xué)復(fù)習(xí)秘訣，后附中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料（超詳細），歡迎各位閱讀參考：
一、專項訓(xùn)練，集中強化，總結(jié)規(guī)律，突破難點
在一模考試前后，考生已經(jīng)完成了化學(xué)知識的系統(tǒng)復(fù)習(xí)，在5月下旬至6月中旬的這段時間內(nèi)，建議考生能夠進行中考題型的專項訓(xùn)練。這不僅有助于考生總結(jié)某一題型的解題思路和方法，也有助于發(fā)現(xiàn)自身答題過程中的弱點，集中突破。
建議同學(xué)們選擇歷屆中考試題，但是打破套題練習(xí)的模式，按照選擇題、填空題、簡答題、實驗題、計算題等題型進行強化訓(xùn)練。例如，通過選擇題的專項訓(xùn)練，有意識地培養(yǎng)認真讀題、仔細審題的能力。單選題力求快速準(zhǔn)確，不定項選擇題要慎重作答，對于拿不準(zhǔn)的選項多采用對比法，明確出題角度，總結(jié)常見思路。
遇到情景比較新的實驗探究題時，首先要靜下心來，通讀題目，明確實驗?zāi)康模浯巫プ 疤岢鰡栴}、設(shè)計實驗、得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)的相互提示，順利答題。還建議同學(xué)們，集中復(fù)習(xí)一段時間內(nèi)做過的綜合實驗題，也許會發(fā)現(xiàn)每次不能突破的只是其中一點而已，尋找規(guī)律就能突破難點。
二、珍惜套題，查漏補缺，珍視錯題，考后滿分
在5月下旬至6月中旬的時間內(nèi)，考生還要進行歷年各地中考試題的模擬訓(xùn)練，主要目的是提高應(yīng)用和應(yīng)試能力。關(guān)于模擬試題的使用，有以下幾點建議：
第一，限時訓(xùn)練，提高效率。最好能在70分鐘內(nèi)限時完成一套題目，即使沒有整塊時間，也要限時完成試卷中的一部分。例如用20分鐘完成選擇、填空等等，切忌拖延時間。
第二，珍視錯題，考后滿分。做到考后滿分，并不是一件容易的事情。但是我們可以來明確這樣一個道理：考生在經(jīng)過一段時間的扎實復(fù)習(xí)后，很多同學(xué)能穩(wěn)定在一個高分水平。例如，模擬練習(xí)總能達到70分以上。但是中考的好成績往往取決于能否把剩余10分的漏洞找到并彌補上，這也是本階段復(fù)習(xí)任務(wù)的重中之重。對待錯題的整理，一是要及時尋找錯誤的原因，從知識上進行彌補;二是要進行錯題的積累，反復(fù)糾正。
第三，分門別類，整理試題。考前同學(xué)們做過大量的模擬練習(xí)，建議把試題分門別類、合理有序地整理在一起。例如按照考場練習(xí)和平時練習(xí)或某個時間段習(xí)題等標(biāo)準(zhǔn)，把試題分類。這不僅有助于總結(jié)出練習(xí)中常出現(xiàn)的錯誤，也為考前的自主復(fù)習(xí)提供了一手資料。
三、降低重心，回歸課本，落實規(guī)范，關(guān)注細節(jié)
教材是命題的出發(fā)點和歸宿，考題中通常有相當(dāng)一部分內(nèi)容是依據(jù)課本編制的。那么，考前需要復(fù)習(xí)課本中哪些內(nèi)容呢?可以對課本上出現(xiàn)的知識做一個梳理，包括：基本概念和原理、化學(xué)方程式、化學(xué)式、演示實驗、實驗現(xiàn)象、實驗基本操作、活動與探究、家庭小實驗、課本例題、課后習(xí)題，教材插圖，單元小結(jié)等等。
化學(xué)是理科中的文科，許多知識點需要記憶。對于一些必知必會的內(nèi)容要整理出來，利用空暇時間熟讀，這也是一種提高化學(xué)成績的好方法。
其次，還要注重答題的規(guī)范和細節(jié)問題。其實，每年中考閱卷中，化學(xué)術(shù)語、儀器、藥品名稱的錯別字;元素符號、化學(xué)方程式書寫不規(guī)范;計算結(jié)果不正確、計算過程無單位、解題過程不規(guī)范等等，均酌情扣分。
2014年化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料
一 初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，
氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
10、白色沉淀(6種)：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。
11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵 12、藍色沉淀：氫氧化銅
(二)、液體的顏色
13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水
14、藍色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
15、黃色溶液： 含有Fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
19、紅棕色氣體：二氧化氮 20、黃綠色氣體：氯氣
21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷 氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二 常見氣體的凈化和干燥
注 一定先凈化后干燥
(1)氣體的凈化(除雜)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用銅網(wǎng)
O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)氣體的干燥(除去水)
干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三 實驗部分指示劑的使用
1、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚
酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強;pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。
四 用途、性質(zhì)
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。
⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 ⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾ NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3
⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—
不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl
⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五 氣體的制取、收集
常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。
(2)常用氣體的收集方法
A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)，(CO、N2、NO只能用排水法)
B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)
C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底
六 常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。
C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
七 初中化學(xué)中的“例外”
1.原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。
2.同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價，如Fe304(Fe：+2、+3價)、NH4N03(N：-3、+5價)。
3.雖然物質(zhì)種類不同，但其相對分子質(zhì)量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。
4.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。
(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3;
(2)可能是不同的原子和分子。如S與02;
(3)可能是兩種不同的離子，如Na+ 與NH4+ 。
5.排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
6.常見金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。
7.溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。
點燃
8. 通常CO2既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2 === 2MgO+C。
9.物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分數(shù)也總是定值(14.29%)
10.可燃物燃燒要具備兩個條件：①與02接觸;②溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點燃后在Cl2中燃燒的反應(yīng)就沒有02參加。
11. 二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N2等。
12. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2 。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。
13.干冰能升華.但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。
14.有機化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO3、CO2
15. 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
16.屬能導(dǎo)電.但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。
八 初中化學(xué)基本概念中的“一定”和“不一定”
1.單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：02和03的混合氣體。
2.酸溶液中一定含有H+ ，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+ ，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na+ +H+ +SO42- 。其溶液因含有H+ 而呈酸性.但它是鹽溶液。
3.堿溶液中一定含有OH- ，其溶液一定呈堿性;呈堿性的溶液中一定含有OH- ，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性.但它們都不是堿，是由CO32- 與水反應(yīng)導(dǎo)致的。
4. 鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。
5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
6有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機物。
7溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。
8中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH+CO2==Na 2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價一定不變，置換反應(yīng)中元素的化合價一定改變;化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價不一定改變。
10置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成, 但有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuO == Cu+CO2.
11化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì).但有一種物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng);分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：203 == 302。
九 你知道為什么要這樣操作嗎?
有些化學(xué)實驗必須嚴格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序.你知道這樣做的原因嗎?
1.鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙.再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。(防止反應(yīng)時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。)
2.實驗室制H2、O2、CO2等氣體的實驗：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。(防止裝置漏氣造成不必要的后果。)
3.用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽.再熄滅酒精燈。
(防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。)
4.點燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗純.再點燃。(防止氫氣不純.點燃時爆炸。)
5.H2還原CuO實驗開始時，應(yīng)先通一會兒H2.再加熱;結(jié)束時.應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。(以趕盡試管內(nèi)的空氣.防止加熱時爆炸;防止生成的銅在高溫下又被氧化。)
6.用向下排空氣法收集H2.經(jīng)檢驗H2不純需要再收集時.應(yīng)先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗其純度。(防止試管內(nèi)末熄滅的H2火焰點燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。)
7.金屬制品在電鍍或焊接前.應(yīng)先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進行電鍍或焊接。(因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。)
8.稀釋濃硫酸時，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩?因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解時放出的熱會使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險。)
9.加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應(yīng)先將其冷卻.再進行冼滌。(防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。)
10.把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時.應(yīng)先將容器橫放.把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。(防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。)
11.用托盤天平稱量物體時.應(yīng)先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里.再進行稱量。(防止天平受到污染和損壞。)
12.檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。(若先用兩手緊貼容器外壁.里面的空氣受熱膨脹后.再將導(dǎo)管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準(zhǔn)確地判斷裝置的氣密性是否良好。)
13.把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時.應(yīng)先把玻璃管待插人的一端用水濕潤.然后稍稍用力轉(zhuǎn)動.使它插人。(減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌)
14.加熱玻璃儀器時.若其外壁有水.應(yīng)在加熱前先將其擦拭干凈.再進行加熱。給試管內(nèi)的固體加熱.應(yīng)先進行預(yù)熱.再把火焰固定在放藥品的部位加熱。(防止容器受熱不均而炸裂。)
15.試管內(nèi)若附有不易被水洗凈的物質(zhì)時：對于油脂.應(yīng)先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去.再用水沖洗干凈;對于難溶性氧化物或鹽，應(yīng)先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。(目的是將難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì).便于用水洗去。)
十 實驗基本操作應(yīng)注意的問題
1】、注意左右
1.制取氣體時.氣體發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。
2.用托盤天平稱量物品時，稱量物放左盤，砝碼放右盤，即“左物右碼”。
2】、注意上下
1.收集氣體時，如果氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29時.則用向上排空氣法;如果氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平均相對分子質(zhì)量29時，則用向下排空氣法。
2.連接裝置時按“先下后上，先左后右”的順序連接，拆卸時順序相反。
3】、注意先后
1.用托盤天平稱量物品時，先調(diào)平，后稱量;添加砝碼時，先放質(zhì)量大的琺碼.后加質(zhì)量小的砝碼;稱量一定量固體藥品時，先加砝碼、調(diào)游碼。后加藥品;稱量未知固體藥品質(zhì)量時.先放藥品，后加砝碼、調(diào)游碼。
2. 制取氣體時.先檢查裝置的氣密性。后裝藥品。
3.用排水法收集氣體時，反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管從水中取出。后熄滅酒精燈。
4.點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體的純度。后點燃。
5.用H2或CO還原氧化銅時，先通H2后加熱;實驗結(jié)束時，先停止加熱.后停止通H2。
6.檢驗多種氣體時。先檢驗水蒸氣, 后檢驗其他氣體。
7.除去多種雜質(zhì)氣體時。先除其他氣體.后除水蒸氣。
8.稀釋濃硫酸時.先在容器中加水。后慢慢倒入酸。
4】、注意長短
1.洗、貯氣裝置中導(dǎo)氣管的使用：洗氣時導(dǎo)管“長進短出”;貯氣和量氣時導(dǎo)管“短進長出”
2.制取氣體時，導(dǎo)氣管伸入發(fā)生器內(nèi)要短，便于導(dǎo)出氣體。排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶內(nèi)要長，便于排盡空氣收集到較純凈的氣體。排水法收集氣體時，導(dǎo)管伸入收集容器內(nèi)要短。
3.做氫氣還原氯化銅實驗時.插入大試管中的導(dǎo)管要長, 直到管底，以排盡空氣。
5】、注意內(nèi)外
1.過濾時，漏斗下端管口要緊貼容器內(nèi)壁。不能在容器口外。
2.使用膠頭滴管滴加試劑時，滴管應(yīng)在容器口上方垂直懸空。不能伸入容器內(nèi)。
3.酒精燈的外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低。焰心溫度最低;給物質(zhì)加熱時.應(yīng)用外焰部分。
6】、注意多少
1.實驗時，沒指明藥品用量。對于固體一般只需蓋滿試管底部;對于液體，只需取1mL-2mL。
2.酒精燈中添加酒精量不能超過其容積的2/3;加熱時, 試管中液體不得超過其容積的1/3。
3.除去一種氣體中的另一種雜質(zhì).所選用試劑要足量;除去溶液中的另一種雜質(zhì)，選用試劑要適量。
十一 幾個化學(xué)之最
(1) 地殼中含量最多的元素是O, 含量最多的金屬元素是Al。
(2) 人體中含中含量最多的元素是O。
(3) 空氣中最多的元素是N。空氣里含量最多的氣體是氮氣
(4) 形成化合物種類最多的元素是C。(5) 相對分子質(zhì)量最小、密度最小的氣體是H2。
(6) 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。(7) 自最常用的溶劑是H2O。
(8) 然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。(9) 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。
(10)未來最理想的燃料是 H2 最簡單的有機物是 CH4
(11)化學(xué)變化中最小的粒子是原子
(12)PH=0時，酸性最強，堿性最弱 PH=14時，堿性最強 ，酸性最弱
(13)土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素
(14)最早利用天然氣的國家是中國
十二 初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
十三 初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
十四 初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗
氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣
離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖
十五 初中化學(xué)之三
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)一氧化碳(有毒)甲烷(常用)
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度
十六 初中化學(xué)常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2) 2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO) 4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3) 6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C) 8、鐵銹：(Fe2O3)
十七 初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
十八 物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
十九 有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同
(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同
4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同
二十 有毒的物質(zhì)
1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)乙酸鉛等
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
二十一 工業(yè)制法
1、 O2:分離液態(tài)空氣 高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3====CaO+CO2↑)
3、 H2：天然氣和水煤氣高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3====CaO+CO2↑)
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、 燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2Na OH
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